4- PERIODO,

TRABAJO FINAL DE QUIMICA

PRESENTADO POR:

ANA MARIA NAVARRO BOTERO
JOHANNA DIAZ PINEDA

11-2

Calentamiento global y el ingreso a la universidad unad from AniiTa BoTero

EJERCICIOS DE NIVELACION

MODULO DE LA RECUPERACION

Modulo de quimica recuperacion de AniiTa BoTero

Entrega del modulo de recuperacion primer periodo grado 11

ONCE

MODULO DE QUIMCA:
https://www.slideshare.net/anamisnabot/modulodequimicadocx

Modulodequimica.docx from AniiTa BoTero

LEYES

LEY DE AVOGADRO

¿Por qué ocurre esto?

Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.

Según hemos visto en la animación anterior, también podemos expresar la ley de Avogadro así:

Vn=k$$\frac{V}{n}=k$$

(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)

Supongamos que tenemos una cierta cantidad de gas n1 que ocupa un volumen V1 al comienzo del experimento. Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiará a V2, y se cumplirá:

V1n1=V2n2$$\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2}$$

que es otra manera de expresar la ley de Avogadro.

LEY DE BOYLE

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

P⋅V=k$$P\cdot V=k$$

(el producto de la presión por el volumen es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

P1⋅V1=P2⋅V2$$P_1\cdot V_1=P_2\cdot V_2$$

que es otra manera de expresar la ley de Boyle.

LEY DE CHARLES

¿Por qué ocurre esto?

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

VT=k$$\frac{V}{T}=k$$

(el cociente entre el volumen y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

V1T1=V2T2$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$

que es otra manera de expresar la ley de Charles.

Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.

TEMPERATURA

TEMPERATURA

Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad,  podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas. Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras. ¿Cómo se calibra un termómetro? Mientras se está produciendo un cambio de estado la temperatura permanece constante y por  ello consideramos los cambios de estado del agua (a 1 atm) como puntos de referencia. Punto de fusión del agua:   La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase sólida y la temperatura permanece constante.   Los valores otorgados a este punto en cada escala son: Celsius: 0 Kelvin: 273.15 Fahrenheit: 32Punto de fusión del agua:   La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase sólida y la temperatura permanece constante.   Los valores otorgados a este punto en cada escala son: Celsius: 0 Kelvin: 273.15 Fahrenheit: 32 Punto de ebullición del agua:   La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase gaseosa y la temperatura permanece constante.   Los valores otorgados a este punto en cada escala son: Celsius: 100 Kelvin: 373.15 Fahrenheit: 212 . La presión  (símbolo p)1 2 es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular  por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante  sobre una línea. En el Sistema Internacional de Unidades la presión se mide en una unidad derivada  que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton (N) actuando  uniformemente en un metro cuadrado (m²). VOLUMEN La ley de los gases ideales se expresa mediante la siguiente ecuación: PV=nRT,  donde P es la presión del gas, V es el volumen del gas, n son las moles del gas,}  R es la constante universal de los gases y T es la temperatura del gas. La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran  en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol. CANTIDAD DE GAS Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro: 1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas 1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos ¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!! La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia: masamolar=masaengramoscantidaddemoles$$masamolar=\frac{masaengramos}{cantidaddemoles}$$ Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas sustancias puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida es correcta cuando se enciende el testigo rojo.