TEMPERATURA

TEMPERATURA

Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad,  podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas. Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras. ¿Cómo se calibra un termómetro? Mientras se está produciendo un cambio de estado la temperatura permanece constante y por  ello consideramos los cambios de estado del agua (a 1 atm) como puntos de referencia. Punto de fusión del agua:   La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase sólida y la temperatura permanece constante.   Los valores otorgados a este punto en cada escala son: Celsius: 0 Kelvin: 273.15 Fahrenheit: 32Punto de fusión del agua:   La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase sólida y la temperatura permanece constante.   Los valores otorgados a este punto en cada escala son: Celsius: 0 Kelvin: 273.15 Fahrenheit: 32 Punto de ebullición del agua:   La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase gaseosa y la temperatura permanece constante.   Los valores otorgados a este punto en cada escala son: Celsius: 100 Kelvin: 373.15 Fahrenheit: 212 . La presión  (símbolo p)1 2 es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular  por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante  sobre una línea. En el Sistema Internacional de Unidades la presión se mide en una unidad derivada  que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton (N) actuando  uniformemente en un metro cuadrado (m²). VOLUMEN La ley de los gases ideales se expresa mediante la siguiente ecuación: PV=nRT,  donde P es la presión del gas, V es el volumen del gas, n son las moles del gas,}  R es la constante universal de los gases y T es la temperatura del gas. La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran  en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol. CANTIDAD DE GAS Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro: 1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas 1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos ¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!! La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia: masamolar=masaengramoscantidaddemoles$$masamolar=\frac{masaengramos}{cantidaddemoles}$$ Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas sustancias puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida es correcta cuando se enciende el testigo rojo.